Idrogeno
1
H
Gruppo
1
Periodo
1
Blocco
s
Protoni
Elettroni
Neutroni
1
1
0
Proprietà Generali
Numero Atomico
1
Massa Atomica
1,00794
Numero di massa
1
Categoria
Altri nonmetalli
Colore
Incolore
Radioattività
No
Il nome deriva dal greco hydro, acqua, e genes, generare
Struttura Cristallina
Esagonale Semplice
Storia
Henry Cavendish fu il primo a distinguere l'idrogeno dagli altri gas nel 1766 quando lo preparò facendo reagire acido cloridrico con zinco.
Nel 1670, lo scienziato inglese Robert Boyle osservò la sua produzione facendo reagire acidi forti con metalli.
Lo scienziato francese Antoine Lavoisier chiamò in seguito l'elemento idrogeno nel 1783.
Nel 1670, lo scienziato inglese Robert Boyle osservò la sua produzione facendo reagire acidi forti con metalli.
Lo scienziato francese Antoine Lavoisier chiamò in seguito l'elemento idrogeno nel 1783.
Elettroni per shell
1
Configurazione Elettronica
1s1
L'Idrogeno è il componente principale di Giove e degli altri pianeti gassosi
Proprietà Fisiche
Fase
Gas
Densità
0,00008988 g/cm3
Punto di Fusione
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Punto di Ebollizione
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Calore di Fusione
0,558 kJ/mol
Calore di Evaporazione
0,452 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
14,304 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
0,15%
Abbondanza nell'universo
75%
Numero CAS
1333-74-0
Numero PubChem ID
783
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
53 pm
Raggio Covalente
31 pm
Elettronegatività
2,2 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
13,5984 eV
Volume Molare
14,4 cm3/mol
Conduttività Termica
0,001815 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-1, 1
Applicazioni
L'idrogeno liquido è usato come carburante per missili.
L'idrogeno è comunemente usato nelle centrali elettriche come refrigerante nei generatori.
I due isotopi più pesanti dell'idrogeno (deuterio e trizio) vengono utilizzati nella fusione nucleare.
Utilizzato come gas di protezione nei metodi di saldatura come la saldatura a idrogeno atomico.
L'idrogeno è comunemente usato nelle centrali elettriche come refrigerante nei generatori.
I due isotopi più pesanti dell'idrogeno (deuterio e trizio) vengono utilizzati nella fusione nucleare.
Utilizzato come gas di protezione nei metodi di saldatura come la saldatura a idrogeno atomico.
L'idrogeno rappresenta una serie di rischi per la sicurezza, dagli incendi se miscelato con l'aria all'essere un asfissiante nella sua forma pura
Isotopi
Isotopi Stabili
1H, 2HIsotopi Instabili
3H, 4H, 5H, 6H, 7H