Argon

18
Ar
Gruppo
18
Periodo
3
Blocco
p
Protoni
Elettroni
Neutroni
18
18
22
Proprietà Generali
Numero Atomico
18
Massa Atomica
39,948
Numero di massa
40
Categoria
Gas nobili
Colore
Incolore
Radioattività
No
Il nome deriva dal greco argos, inerte
Struttura Cristallina
Facce Cubiche Centrate
Storia
L'Argon era ritenuto essere presente in aria già nel 1785 da Henry Cavendish, ma fu isolato solo nel 1894 da Lord Rayleigh e Sir William Ramsay in Scozia.

L'argon divenne il primo membro dei gas nobili.

Nel 1957, IUPAC cambiò il simbolo da A ad Ar.
Elettroni per shell
2, 8, 8
Configurazione Elettronica
[Ne] 3s2 3p6
Ar
L'argon produce un caratteristico laser a gas blu-verde
Proprietà Fisiche
Fase
Gas
Densità
0,0017837 g/cm3
Punto di Fusione
83,8 K | -189,35 °C | -308,83 °F
Punto di Ebollizione
87,3 K | -185,85 °C | -302,53 °F
Calore di Fusione
1,18 kJ/mol
Calore di Evaporazione
6,5 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,52 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
0,00015%
Abbondanza nell'universo
0,02%
Vial
Crediti dell'immagine: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure argon
Numero CAS
7440-37-1
Numero PubChem ID
23968
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
71 pm
Raggio Covalente
106 pm
Elettronegatività
-
Potenziale di Ionizzazione
15,7596 eV
Volume Molare
22,4 cm3/mol
Conduttività Termica
0,0001772 W/cm·K
Stato di Ossidazione
0
Applicazioni
Il gas argon viene utilizzato per riempire le tradizionali lampadine a incandescenza e fluorescenti.

L'argon è anche utilizzato come protezione per gas inerte per saldatura e taglio ad arco, come coperta per la produzione di titanio e altri elementi reattivi.

Viene utilizzato come atmosfera protettiva per la crescita di cristalli di silicio e germanio.
L'argon è considerato non tossico
Isotopi
Isotopi Stabili
36Ar, 38Ar, 40Ar
Isotopi Instabili
30Ar, 31Ar, 32Ar, 33Ar, 34Ar, 35Ar, 37Ar, 39Ar, 41Ar, 42Ar, 43Ar, 44Ar, 45Ar, 46Ar, 47Ar, 48Ar, 49Ar, 50Ar, 51Ar, 52Ar, 53Ar