Vanadio
23
V
Gruppo
5
Periodo
4
Blocco
d
Protoni
Elettroni
Neutroni
23
23
28
Proprietà Generali
Numero Atomico
23
Massa Atomica
50,9415
Numero di massa
51
Categoria
Metalli di Transizione
Colore
Argento
Radioattività
No
Il nome deriva da Vanadis, appellativo dato alla dea della fertilità in scandinavia.
Struttura Cristallina
Corpo Cubico Centrato
Storia
Il Vanadio fu scoperto da Andrés Manuel del Rìo nel 1801.
Nel 1805, il chimico francese Hippolyte Victor Collet-Descotils dichiarò erroneamente che l'elemento scoperto da del Rìo non fosse altro che una forma impura del Cromo.
Nel 1831, il chimico svedese Nils Gabriel Sefström individuò l'elemento in forma ossidata mentre studiava minerali di ferro.
Più tardi quello stesso anno, Friedrich Wöhler confermò il precedente lavoro di del Rìo.
Nel 1805, il chimico francese Hippolyte Victor Collet-Descotils dichiarò erroneamente che l'elemento scoperto da del Rìo non fosse altro che una forma impura del Cromo.
Nel 1831, il chimico svedese Nils Gabriel Sefström individuò l'elemento in forma ossidata mentre studiava minerali di ferro.
Più tardi quello stesso anno, Friedrich Wöhler confermò il precedente lavoro di del Rìo.
Elettroni per shell
2, 8, 11, 2
Configurazione Elettronica
[Ar] 3d3 4s2
Il vanadio viene estratto principalmente in Sud Africa, Cina nord-occidentale e Russia orientale
Proprietà Fisiche
Fase
Solido
Densità
6,11 g/cm3
Punto di Fusione
2183,15 K | 1910 °C | 3470 °F
Punto di Ebollizione
3680,15 K | 3407 °C | 6164,6 °F
Calore di Fusione
22,8 kJ/mol
Calore di Evaporazione
453 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,489 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
0,019%
Abbondanza nell'universo
0,0001%
Numero CAS
7440-62-2
Numero PubChem ID
23990
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
134 pm
Raggio Covalente
153 pm
Elettronegatività
1,63 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
6,8281 eV
Volume Molare
8,78 cm3/mol
Conduttività Termica
0,307 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-1, 1, 2, 3, 4, 5
Applicazioni
Il vanadio è usato come additivo nell'acciaio per rafforzare e proteggere dalla corrosione.
La lega di titanio-alluminio-vanadio è utilizzata nei motori a reazione e per gli aerei ad alta velocità.
Il foglio di vanadio viene utilizzato nel rivestimento di titanio in acciaio.
Il pentossido di vanadio è utilizzato in ceramica e come catalizzatore per la produzione di acido solforico.
La lega di titanio-alluminio-vanadio è utilizzata nei motori a reazione e per gli aerei ad alta velocità.
Il foglio di vanadio viene utilizzato nel rivestimento di titanio in acciaio.
Il pentossido di vanadio è utilizzato in ceramica e come catalizzatore per la produzione di acido solforico.
Tutti i composti del vanadio dovrebbero essere considerati tossici
Isotopi
Isotopi Stabili
51VIsotopi Instabili
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V