Gallio

31
Ga
Gruppo
13
Periodo
4
Blocco
p
Protoni
Elettroni
Neutroni
31
31
39
Proprietà Generali
Numero Atomico
31
Massa Atomica
69,723
Numero di massa
70
Categoria
Metalli Post-transizione
Colore
Argento
Radioattività
No
Il nome deriva dalla dicitura latina della Francia, Gallia
Struttura Cristallina
Ortorombico Basi Centrate
Storia
Nel 1871 l'esistenza del Gallio venne predetta dal chimico russo Dmitri Mendeleev, il quale gli diede il nome di Eka-Alluminio.

Il Gallio fu scoperto per spettroscopia dal chimico francese Paul Emile Lecoq de Boisbaudran nel 1875 il quale ne individuò lo spettro caratteristico in un campione di sfalerite.

Quello stesso anno, Lecoq ne ottenne la forma metallica per elettrolisi del suo Idrossido in una soluzione di Idrossido di Potassio.
Elettroni per shell
2, 8, 18, 3
Configurazione Elettronica
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Ga
Il gallio ha una forte tendenza a raffreddarsi al di sotto del punto di fusione / congelamento
Proprietà Fisiche
Fase
Solido
Densità
5,907 g/cm3
Punto di Fusione
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Punto di Ebollizione
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Calore di Fusione
5,59 kJ/mol
Calore di Evaporazione
256 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,371 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
0,0019%
Abbondanza nell'universo
1×10-6%
Crystals
Crediti dell'immagine: Wikimedia Commons (Foobar)
Crystals of gallium
Numero CAS
7440-55-3
Numero PubChem ID
5360835
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
135 pm
Raggio Covalente
122 pm
Elettronegatività
1,81 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
5,9993 eV
Volume Molare
11,8 cm3/mol
Conduttività Termica
0,406 W/cm·K
Stato di Ossidazione
1, 2, 3
Applicazioni
Il gallio bagna il vetro o la porcellana e forma uno specchio brillante quando viene dipinto su vetro.

È ampiamente utilizzato nel drogaggio di semiconduttori e nella produzione di dispositivi a stato solido come i transistor.

Le leghe di gallio a basso punto di fusione sono utilizzate in alcuni termometri medici come sostituti non tossici del mercurio.

L'arseniuro di gallio è in grado di convertire l'elettricità direttamente in luce coerente.
Il Gallio è ritenuto essere non tossico
Isotopi
Isotopi Stabili
69Ga, 71Ga
Isotopi Instabili
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga