Palladio
46
Pd
Gruppo
10
Periodo
5
Blocco
d
Protoni
Elettroni
Neutroni
46
46
60
Proprietà Generali
Numero Atomico
46
Massa Atomica
106,42
Numero di massa
106
Categoria
Metalli di Transizione
Colore
Argento
Radioattività
No
Il nome deriva da Pallade, asteroide individuato nel 1802
Struttura Cristallina
Facce Cubiche Centrate
Storia
Il palladio fu scoperto nel 1803, a Londra, dal chimico inglese William Hyde Wollaston.
Ha esaminato i residui lasciati dal platino dopo averlo sciolto in acqua regia, una soluzione concentrata di acido cloridrico e nitrico.
Ha quindi isolato il palladio in una serie di reazioni chimiche.
Ha esaminato i residui lasciati dal platino dopo averlo sciolto in acqua regia, una soluzione concentrata di acido cloridrico e nitrico.
Ha quindi isolato il palladio in una serie di reazioni chimiche.
Elettroni per shell
2, 8, 18, 18
Configurazione Elettronica
[Kr] 4d10
Alla fine del 1800, il palladio era più costoso del platino
Proprietà Fisiche
Fase
Solido
Densità
12,02 g/cm3
Punto di Fusione
1828,05 K | 1554,9 °C | 2830,82 °F
Punto di Ebollizione
3236,15 K | 2963 °C | 5365,4 °F
Calore di Fusione
16,7 kJ/mol
Calore di Evaporazione
380 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,244 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
6,3×10-7%
Abbondanza nell'universo
2×10-7%
Numero CAS
7440-05-3
Numero PubChem ID
23938
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
137 pm
Raggio Covalente
139 pm
Elettronegatività
2,2 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
8,3369 eV
Volume Molare
8,9 cm3/mol
Conduttività Termica
0,718 W/cm·K
Stato di Ossidazione
2, 4
Applicazioni
Il più grande utilizzo del palladio è nei convertitori catalitici nell'industria automobilistica.
Il palladio finemente suddiviso è un buon catalizzatore e viene utilizzato per le reazioni di idrogenazione e deidrogenazione.
Il metallo è utilizzato in odontoiatria, orologeria, strumenti chirurgici e contatti elettrici.
Il palladio finemente suddiviso è un buon catalizzatore e viene utilizzato per le reazioni di idrogenazione e deidrogenazione.
Il metallo è utilizzato in odontoiatria, orologeria, strumenti chirurgici e contatti elettrici.
Il Palladio è ritenuto avere livelli bassi di tossicità
Isotopi
Isotopi Stabili
102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, 110PdIsotopi Instabili
91Pd, 92Pd, 93Pd, 94Pd, 95Pd, 96Pd, 97Pd, 98Pd, 99Pd, 100Pd, 101Pd, 103Pd, 107Pd, 109Pd, 111Pd, 112Pd, 113Pd, 114Pd, 115Pd, 116Pd, 117Pd, 118Pd, 119Pd, 120Pd, 121Pd, 122Pd, 123Pd, 124Pd