Carbonio
6
C
Gruppo
14
Periodo
2
Blocco
p
Protoni
Elettroni
Neutroni
6
6
6
Proprietà Generali
Numero Atomico
6
Massa Atomica
12,0107
Numero di massa
12
Categoria
Altri nonmetalli
Colore
Nero
Radioattività
No
Il nome deriva dal latino carbo, onis, carbone
Struttura Cristallina
Esagonale Semplice
Storia
Il Carbonio fu scoperto nella preistoria ed era già noto alle prime civilizzazioni umane nelle sue forme di fuliggine e carbone.
Nel 1772, Antoine Lavoisier dimostrò che i diamanti erano una forma di Carbonio quando bruciò campioni di carbone e diamanti osservando la mancata produzione di acqua in entrambi i casi.
Nel 1779, Carl Wilhelm Scheele dimostrò che la grafite bruciava formando anidride carbonica e perciò anch'essa doveva essere una forma di Carbonio.
Nel 1772, Antoine Lavoisier dimostrò che i diamanti erano una forma di Carbonio quando bruciò campioni di carbone e diamanti osservando la mancata produzione di acqua in entrambi i casi.
Nel 1779, Carl Wilhelm Scheele dimostrò che la grafite bruciava formando anidride carbonica e perciò anch'essa doveva essere una forma di Carbonio.
Elettroni per shell
2, 4
Configurazione Elettronica
[He] 2s2 2p2
Circa il 20% del peso degli organismi viventi è carbonio
Proprietà Fisiche
Fase
Solido
Densità
2,267 g/cm3
Punto di Fusione
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Punto di Ebollizione
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Calore di Fusione
105 kJ/mol
Calore di Evaporazione
715 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,709 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
0,18%
Abbondanza nell'universo
0,5%
Numero CAS
7440-44-0
Numero PubChem ID
5462310
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
67 pm
Raggio Covalente
77 pm
Elettronegatività
2,55 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
11,2603 eV
Volume Molare
5,31 cm3/mol
Conduttività Termica
1,29 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Applicazioni
L'uso principale di carbonio diverso dal cibo e dal legno è sotto forma di idrocarburi, in particolare il gas metano e il petrolio greggio.
La grafite viene utilizzata per punte di matite, crogioli ad alta temperatura, celle a secco, elettrodi e come lubrificante.
I diamanti sono utilizzati in gioielleria e nell'industria per il taglio, la perforazione, la molatura e la lucidatura.
Il nerofumo è usato come pigmento nero nell'inchiostro da stampa.
La grafite viene utilizzata per punte di matite, crogioli ad alta temperatura, celle a secco, elettrodi e come lubrificante.
I diamanti sono utilizzati in gioielleria e nell'industria per il taglio, la perforazione, la molatura e la lucidatura.
Il nerofumo è usato come pigmento nero nell'inchiostro da stampa.
Il carbonio puro ha una tossicità estremamente bassa per l'uomo e può essere maneggiato in sicurezza sotto forma di grafite o carbone
Isotopi
Isotopi Stabili
12C, 13CIsotopi Instabili
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C