Sodio
11
Na
Gruppo
1
Periodo
3
Blocco
s
Protoni
Elettroni
Neutroni
11
11
12
Proprietà Generali
Numero Atomico
11
Massa Atomica
22,98976928
Numero di massa
23
Categoria
Metalli Alcalini
Colore
Argento
Radioattività
No
Dalla parola inglese soda; Latino medioevale sodanum: un rimedio per il mal di testa
Struttura Cristallina
Corpo Cubico Centrato
Storia
L'abbreviazione chimica del Sodio fu pubblicata per la prima volta da Jöns Jakob Berzelius nel suo sistema dei simboli atomici.
Deriva da una contrazione del nome latino natrium, il quale proveniva dall'egiziano natron, un minerale composto principalmente da un sale idrato di Carbonato di Sodio.
Nel 1807, Sir Humphry Davy isolò per primo il Sodio tramite elettrolisi di Idrossido di Sodio essiccato dopo averlo leggermente inumidito.
Deriva da una contrazione del nome latino natrium, il quale proveniva dall'egiziano natron, un minerale composto principalmente da un sale idrato di Carbonato di Sodio.
Nel 1807, Sir Humphry Davy isolò per primo il Sodio tramite elettrolisi di Idrossido di Sodio essiccato dopo averlo leggermente inumidito.
Elettroni per shell
2, 8, 1
Configurazione Elettronica
[Ne] 3s1
Il sodio brucia nell'aria con una fiamma gialla brillante
Proprietà Fisiche
Fase
Solido
Densità
0,971 g/cm3
Punto di Fusione
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Punto di Ebollizione
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Calore di Fusione
2,6 kJ/mol
Calore di Evaporazione
97,7 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
1,228 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
2,3%
Abbondanza nell'universo
0,002%
Numero CAS
7440-23-5
Numero PubChem ID
5360545
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
186 pm
Raggio Covalente
166 pm
Elettronegatività
0,93 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
5,1391 eV
Volume Molare
23,7 cm3/mol
Conduttività Termica
1,41 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-1, 1
Applicazioni
Il sodio metallico è vitale nella produzione di esteri e nella preparazione di composti organici.
Le lampade ai vapori di sodio sono spesso utilizzate per l'illuminazione stradale nelle città.
Il sodio liquido è usato come fluido termovettore in alcuni reattori veloci.
Il sodio è anche usato come metallo di lega, un agente anticalcare e come agente riducente per i metalli quando altri materiali sono inefficaci.
Le lampade ai vapori di sodio sono spesso utilizzate per l'illuminazione stradale nelle città.
Il sodio liquido è usato come fluido termovettore in alcuni reattori veloci.
Il sodio è anche usato come metallo di lega, un agente anticalcare e come agente riducente per i metalli quando altri materiali sono inefficaci.
Il sodio metallico deve essere maneggiato con grande cura poiché non può essere mantenuto in un'atmosfera inerte
Isotopi
Isotopi Stabili
23NaIsotopi Instabili
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na