Magnesio
12
Mg
Gruppo
2
Periodo
3
Blocco
s
Protoni
Elettroni
Neutroni
12
12
12
Proprietà Generali
Numero Atomico
12
Massa Atomica
24,305
Numero di massa
24
Categoria
Metalli Alcalino-Terrosi
Colore
Argento
Radioattività
No
Il nome deriva da Magnesia, città dell'Asia Minore
Struttura Cristallina
Esagonale Semplice
Storia
Il chimico scozzese Joseph Black identificò il Magnesio come un elemento nel 1755.
Il Magnesio fu isolato a Londra nel 1808 da Sir Humphry Davy.
Egli sottopose a elettrolisi una miscela di magnesia e Ossido di Mercurio.
Antoine Bussy lo preparò in forma coerente nel 1831.
Il Magnesio fu isolato a Londra nel 1808 da Sir Humphry Davy.
Egli sottopose a elettrolisi una miscela di magnesia e Ossido di Mercurio.
Antoine Bussy lo preparò in forma coerente nel 1831.
Elettroni per shell
2, 8, 2
Configurazione Elettronica
[Ne] 3s2
Quando brucia nell'aria, il magnesio produce una luce bianca brillante
Proprietà Fisiche
Fase
Solido
Densità
1,738 g/cm3
Punto di Fusione
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Punto di Ebollizione
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Calore di Fusione
8,7 kJ/mol
Calore di Evaporazione
128 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
1,023 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
2,9%
Abbondanza nell'universo
0,06%
Numero CAS
7439-95-4
Numero PubChem ID
5462224
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
160 pm
Raggio Covalente
141 pm
Elettronegatività
1,31 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
7,6462 eV
Volume Molare
13,97 cm3/mol
Conduttività Termica
1,56 W/cm·K
Stato di Ossidazione
1, 2
Applicazioni
Il magnesio è ampiamente utilizzato nella produzione di telefoni cellulari, computer portatili, fotocamere e altri componenti elettronici.
La luce brillante che produce quando viene accesa viene utilizzata nella fotografia, nei razzi, nei fuochi d'artificio e nelle bombe incendiarie.
I composti del magnesio come l'idrossido (latte di magnesia), il solfato (sali di Epsom), il cloruro e il citrato sono usati per scopi medicinali.
La luce brillante che produce quando viene accesa viene utilizzata nella fotografia, nei razzi, nei fuochi d'artificio e nelle bombe incendiarie.
I composti del magnesio come l'idrossido (latte di magnesia), il solfato (sali di Epsom), il cloruro e il citrato sono usati per scopi medicinali.
Poiché possono verificarsi incendi gravi, è necessario prestare molta attenzione nel maneggiare il magnesio metallico
Isotopi
Isotopi Stabili
24Mg, 25Mg, 26MgIsotopi Instabili
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg