Ossigeno
8
O
Gruppo
16
Periodo
2
Blocco
p
Protoni
Elettroni
Neutroni
8
8
8
Proprietà Generali
Numero Atomico
8
Massa Atomica
15,9994
Numero di massa
16
Categoria
Altri nonmetalli
Colore
Incolore
Radioattività
No
Dalla parola greca oxys, acido, e genes, formazione
Struttura Cristallina
Monoclino a base centrata
Storia
Nel 1771 Carl Wilhelm Scheele ottenne Ossigeno scaldando l'Ossido di Mercurio con nitrati, ma pubblicò i risultati della ricerca solo nel 1777.
Joseph Priestley ottenne Ossigeno nel 1774.
Il nome Ossigeno fu coniato nel 1777 da Antoine Lavoisier, i cui esperimenti su tale elemento aiutarono a discreditare le allora popolari teorie sul flogisto nei processi di combustione e corrosione.
Joseph Priestley ottenne Ossigeno nel 1774.
Il nome Ossigeno fu coniato nel 1777 da Antoine Lavoisier, i cui esperimenti su tale elemento aiutarono a discreditare le allora popolari teorie sul flogisto nei processi di combustione e corrosione.
Elettroni per shell
2, 6
Configurazione Elettronica
[He] 2s2 2p4
I colori verde e rosso nell'aurora boreale sono causati dagli atomi di ossigeno
Proprietà Fisiche
Fase
Gas
Densità
0,001429 g/cm3
Punto di Fusione
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Punto di Ebollizione
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Calore di Fusione
0,222 kJ/mol
Calore di Evaporazione
3,41 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,918 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
46%
Abbondanza nell'universo
1%
Numero CAS
7782-44-7
Numero PubChem ID
977
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
48 pm
Raggio Covalente
66 pm
Elettronegatività
3,44 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
13,6181 eV
Volume Molare
14,0 cm3/mol
Conduttività Termica
0,0002674 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-2, -1, 1, 2
Applicazioni
L'ossigeno puro viene spesso utilizzato per aiutare la respirazione nei pazienti con disturbi respiratori.
L'ossigeno è utilizzato nella saldatura ossiacetilenica, come ossidante per il carburante per missili e nella produzione di metanolo e ossido di etilene.
Viene anche utilizzato nella produzione di acciaio, plastica e tessuti.
Le piante e gli animali fanno affidamento sull'ossigeno per la respirazione.
L'ossigeno è utilizzato nella saldatura ossiacetilenica, come ossidante per il carburante per missili e nella produzione di metanolo e ossido di etilene.
Viene anche utilizzato nella produzione di acciaio, plastica e tessuti.
Le piante e gli animali fanno affidamento sull'ossigeno per la respirazione.
L'ossigeno può essere tossico a pressioni parziali elevate, causando convulsioni e altri problemi di salute
Isotopi
Isotopi Stabili
16O, 17O, 18OIsotopi Instabili
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O