Ossigeno
8
O
Gruppo
16
Periodo
2
Blocco
p
Protoni
Elettroni
Neutroni
8
8
8
Proprietà Generali
Numero Atomico
8
Massa Atomica
15,9994
Numero di massa
16
Categoria
Altri nonmetalli
Colore
Incolore
Radioattività
No
Dalla parola greca oxys, acido, e genes, formazione
Struttura Cristallina
Monoclino a base centrata
Storia
Nel 1771 Carl Wilhelm Scheele ottenne Ossigeno scaldando l'Ossido di Mercurio con nitrati, ma pubblicò i risultati della ricerca solo nel 1777.
Joseph Priestley ottenne Ossigeno nel 1774.
Il nome Ossigeno fu coniato nel 1777 da Antoine Lavoisier, i cui esperimenti su tale elemento aiutarono a discreditare le allora popolari teorie sul flogisto nei processi di combustione e corrosione.
Joseph Priestley ottenne Ossigeno nel 1774.
Il nome Ossigeno fu coniato nel 1777 da Antoine Lavoisier, i cui esperimenti su tale elemento aiutarono a discreditare le allora popolari teorie sul flogisto nei processi di combustione e corrosione.
Elettroni per shell
2, 6
Configurazione Elettronica
[He] 2s2 2p4
I colori verde e rosso nell'aurora boreale sono causati dagli atomi di ossigeno
Proprietà Fisiche
Fase
Gas
Densità
0,001429 g/cm3
Punto di Fusione
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Punto di Ebollizione
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Calore di Fusione
0,222 kJ/mol
Calore di Evaporazione
3,41 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,918 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
46%
Abbondanza nell'universo
1%
Numero CAS
7782-44-7
Numero PubChem ID
977
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
48 pm
Raggio Covalente
66 pm
Elettronegatività
3,44 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
13,6181 eV
Volume Molare
14,0 cm3/mol
Conduttività Termica
0,0002674 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-2, -1, 1, 2
Affinità elettronica
140,976 kJ/mol
Energie di ionizzazione
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Applicazioni
L'ossigeno puro viene spesso utilizzato per aiutare la respirazione nei pazienti con disturbi respiratori.
L'ossigeno è utilizzato nella saldatura ossiacetilenica, come ossidante per il carburante per missili e nella produzione di metanolo e ossido di etilene.
Viene anche utilizzato nella produzione di acciaio, plastica e tessuti.
Le piante e gli animali fanno affidamento sull'ossigeno per la respirazione.
L'ossigeno è utilizzato nella saldatura ossiacetilenica, come ossidante per il carburante per missili e nella produzione di metanolo e ossido di etilene.
Viene anche utilizzato nella produzione di acciaio, plastica e tessuti.
Le piante e gli animali fanno affidamento sull'ossigeno per la respirazione.
L'ossigeno può essere tossico a pressioni parziali elevate, causando convulsioni e altri problemi di salute
Isotopi
Isotopi Stabili
16O, 17O, 18OIsotopi Instabili
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OSpettro di emissione
380750 nm
Righe di emissione visibili più intense.
Fonte: NIST Atomic Spectra Database.
Fonte: NIST Atomic Spectra Database.