Fluoro
9
F
Gruppo
17
Periodo
2
Blocco
p
Protoni
Elettroni
Neutroni
9
9
10
Proprietà Generali
Numero Atomico
9
Massa Atomica
18,9984032
Numero di massa
19
Categoria
Alogeni
Colore
Incolore
Radioattività
No
Il nome deriva dal latino fluor, flusso, da cui il minerale fluorite era impiegato quale fondente
Struttura Cristallina
Monoclino a base centrata
Storia
Nel 1529 Georigius Agricola descrisse l'uso della fluorite come un flusso.
Nel 1670 Heinrich Schwandhard scoprì che il vetro rimaneva inciso se esposto a fluorite trattata con acido.
Nel 1810, lo scienziato francese Andre-Marie Ampere ipotizzo che l'acido fluoridrico era un composto di Idrogeno e un nuovo elemento.
Il Fluoro venne infine isolato nel 1886 da Henri Moissan.
Nel 1670 Heinrich Schwandhard scoprì che il vetro rimaneva inciso se esposto a fluorite trattata con acido.
Nel 1810, lo scienziato francese Andre-Marie Ampere ipotizzo che l'acido fluoridrico era un composto di Idrogeno e un nuovo elemento.
Il Fluoro venne infine isolato nel 1886 da Henri Moissan.
Elettroni per shell
2, 7
Configurazione Elettronica
[He] 2s2 2p5
Il fluoro reagisce violentemente con l'acqua per produrre ossigeno
Proprietà Fisiche
Fase
Gas
Densità
0,001696 g/cm3
Punto di Fusione
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Punto di Ebollizione
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Calore di Fusione
0,26 kJ/mol
Calore di Evaporazione
3,27 kJ/mol
Capacità Termica Specifica
0,824 J/g·K
Abbondanza sulla crosta terrestre
0,054%
Abbondanza nell'universo
0,00004%
Crediti dell'immagine: Images-of-elements
Fluorine gas, but only as photomontage, because fluorine reacts even with glass
Numero CAS
7782-41-4
Numero PubChem ID
24524
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
42 pm
Raggio Covalente
64 pm
Elettronegatività
3,98 (Scala di Pauling)
Potenziale di Ionizzazione
17,4228 eV
Volume Molare
17,1 cm3/mol
Conduttività Termica
0,000279 W/cm·K
Stato di Ossidazione
-1
Applicazioni
I composti di fluoro, compreso il fluoruro di sodio, sono usati nel dentifricio e nell'acqua potabile per prevenire la carie.
Gli idroclorofluorocarburi (HCFC) e gli idrofluorocarburi (HFC) ora servono come sostituti dei refrigeranti CFC.
Il fluoro e i suoi composti sono utilizzati nella lavorazione del combustibile nucleare.
Gli idroclorofluorocarburi (HCFC) e gli idrofluorocarburi (HFC) ora servono come sostituti dei refrigeranti CFC.
Il fluoro e i suoi composti sono utilizzati nella lavorazione del combustibile nucleare.
Il fluoro è altamente tossico e corrosivo
Isotopi
Isotopi Stabili
19FIsotopi Instabili
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F